2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点2物质的量浓度2含解析_.doc

1 物质的量浓度（2） 1、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A.标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为 NA B.1mol·L-1 NaCl 溶液中含有的 Cl-数目为 NA C.28g N2和 N4组成的混合气体中含有的原子数为 2NA D.2.4g Mg 与足量盐酸反应,转移的电子数目为 0.1NA 2、N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2L 的 SO3中含有的电子数为 20NA B.88g CO2和 N2O 组成的混合气体中所有的原子数为 6NA C.2mol NO 和 1mol O2充分反应后所得气体分子数为 2NA D.常温下,1L 0.1molL -1的 Na2S 的溶液中,阴离子的总数小于 0.1NA 3、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则 其中正确的是( ) A.向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡 B.向 NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D.向 NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 4、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.常温常压下,22.4L NH 3中存在共价键的总数为 3NA B.100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为 12NA C.0.1mol 氯气充分反应,转移的电子数为一定为 0.2NA D.1mol ICl 溶于 NaOH 溶液中生成 NaCl 和 NaIO 时,转移的电子数为 2NA 5、设 NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.13g 苯和甲苯的混合物中含碳原子数为 NA B.过量铁与标准状况下 5.6L Cl2充分反应,转移电子数为 0.75NA C.0.5mol 乙烷含有的共价键数为 3NA D.常温下,2L pH=13 的 KOH 溶液中 OH-数为 0.2NA 6、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) 2 A.0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 0.4NA B.25℃,1L pH=7 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液中,含 OH-的数目为 10-7NA C.一定条件下,0.1mol SO 2与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数为 0.2NA D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为 0.2NA时,阳极质量减少 6.4g 7、现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定还原产物只有 NO),向反应后 的混合溶液中滴加 b mol/LNaOH 溶液,当滴加到 V mL 时,得到沉淀质量恰好为最大值 n 克, 则下列有关该实验的说法中不正确的是( ) A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g B.恰好溶解后溶液中的离子的物质的量为 b V mol C.反应过程中转移电子的物质的量为 mol D.参加反应硝酸的物质的量为()mol 8、下列叙述正确的是( ) A.11.2L HC1 气体通入水中,溶解后配成 1L 溶液,所得溶液物质的量浓度为 0.5mol/L B.100mL 质量分数为 98%硫酸(ρ=1.84g/cm 3)溶于 900ml 水中,所得溶液浓度 1.84mol/L C.58.5g NaCl 溶于水配成 1000ml 溶液,NaCl 溶液的物质的量浓度是 1mol/L。 D.40gNaOH 溶于水中,所得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1mol/L。 9、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A. 0.2L 3mol·L－1 的 NH4Cl 溶液与 0.3L 2mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中的数目均为 0.6NA B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为 3NA C. 常温下，1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH－ 数目为 0.1NA D. a g 某气体所含分子数为 b 个，则 c g 该气体的体积为 10、现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液 200mL,现将其分成两等份,往其中一份中滴加 足量 BaCl2溶液,产生 25.63g 白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出 1.12L 气体(标准状 况下)。下列判断不正确的是( ) A.溶解的铁为 0.05moln(Fe)0.07mol B.原混合液中 c(H+)=0.5mol·L-1 C.原混合液中 c(Fe3+)可能为 0.1mol·L-1 D.溶液中离子有 3n(Fe3+)+n(H+)+2n(Fe2+)=2n() 11、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A.常温常压下,8g O 2含有 4NA个电子 3 B.0.5mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2,转移的电子数为 NA C.14g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为 D.25℃时,pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA 12、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后,若加入 29.4g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程 中转移电子的数目为 1.2NA B.常温常压下,0.5mol O 3与 11.2L O2所含分子数均为 0.5NA C.标准状况下,11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H6)的混合气体中,共用电子对数目为 3NA D.25℃时,1L pH=10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目为 10-4NA 13、相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况),溶于 m g 水中, 得到质量分数为 w、 物质的量浓度为 c mol/L、密度为 ρ g/mL 的溶液,下列说法正确的是( ) A.溶液密度 B.物质的量浓度 C.溶液的质量分数 D.相对分子质量 14、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( ) A.在 1L 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,阴离子总数小于 0.1NA B.将溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中的数目 C.标准状况下.2.24L 甲醇中含有 C 一 H 键的数目为 0.3NA D.将 1mol Cl2通入水中,所得溶液中 HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NA 15、FeCl 3,学名三氯化铁,是黑棕色结晶,主要用于金属蚀刻,污水处理等。解答下列问题。 1.按照物质的分类方法,FeCl 3应属于( ) ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶物 A.②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.④⑤⑥⑦ 2.0.1 mol/L FeCl3溶液中 c(Cl-)=__________mol/L。测得 200mL 某浓度 FeCl3溶液中 Cl- 的质量为 21.3g,则此溶液中 c(Fe3+) =__________mol/L. 4 3.将 50mL 0.1mol/L FeCl3和 50mL 0.5mol/L CaCl2混合后,其溶液的体积变为二者的体积 之和,则混合液中 Cl-的物质的量浓度为__________mol/L. 4.芳香族化合物 A 的分子式为 C7H8O,A 中加入 FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一氯代物只有 二种,A 的结构简式为__________,写出 A 与浓溴水反应的方程式__________。 5.FeCl3可制备氢氧化铁胶体处理污水,处理污水时发生了__________(物理或化学)变化。 答案 1.C 解析： 2.B 解析： 3.C 解析： 4.B 解析： 5.D 解析：苯的最简式为 CH,甲苯的最简式与苯不相同,A 项错误;过量铁与标准状况下 5.6LCl2 充分反应,转移电子的物质的量为 2×=0.5mol,B 项错误;1 个乙烷分子中含有 6 个 C-H 共价 键和 1 个 C-C 共价键,故 0.5mol 乙烷含有的共价键数为 3.5NA,C 项错误; c(OH-)=0.1mol·L-1,n(OH-)=2L×0.1mol·L-1=0.2mol,D 项正确. 6.B 解析：A 项,苯乙烯的结构为,苯环中不含碳碳双键,所以 0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的 数目为 0.1NA,错误;B 项,25℃,1L pH=7 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液中,氢离子浓度 10- 5 7mol/L,则氢氧根离子浓度为,含 OH-的数目为 10-7mol/L×1L×NA=10-7NA,正确;C 项,二氧化 硫与氧气的反应为可逆反应,故转移电子数小于 0.2NA,错误;D 项,粗铜中含有杂质铁、锌、 镍等,在阳极铁锌等活泼金属先反应,当电子转移 0.2NA时,阳极质量不一定减少 6.4g,错误。 7.B 解析： 8.C 解析： 9.C 解析：A.水解，浓度不同水解程度不同，故 A 错误； B. 标准状况下，11.2L 乙烯的物质的量是 0.5mol,共用电子对的数目为 3NA；11.2L 环丙烷 的物质的量是 0.5mol，共用电子对的数目为 4.5NA，所以 11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体 中，共用电子对的数目不是 3NA，故 B 错误； C. 常温下，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中，OH － 的浓度是 0.1mol/L，1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液 中含有的 OH－ 数目为 0.1NA，故 C 正确； D. a g 某气体所含分子数为 b 个，则 c g 气体的分子数是个，物质的量是 mol，该气体在 标准状况下的体积为，故 D 错误。 10.B 解析： 11.D 解析：本题考査阿伏加德罗常数。A 项,1 个 O2中含有 16 个电子,8g O 2所含电子数为;B 项, 根据 Mg→Mg 2+,0.5mol Mg 在空气中完全燃烧转移的电子数为 NA;C 项,1 个 CnH2n含有 1 个碳 碳双键,则 14g CnH2n含有碳碳双键为;D 项,pH=13 的 Ba(OH) 2溶液中 c(OH-)=0.1mol/L,1L 该溶液中 OH-的数目为 0.1NA。 6 12.A 解析： 13.D 解析： A、根据 c=1000ρω/M 进行计算;B、根据 n=V/Vm 计算气体的物质的量,根据 m=nM 计算气体 的质量,进而计算溶液的质量,进而根据 V=m/ρ 计算溶液的体积,再利用 c=n/V 计算;C、根 据 n=V/Vm 计算气体的物质的量,根据 m=nM 计算气体的质量,进而计算溶液的质量根据溶质 质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算;D、根据 n=V/Vm 计算气体的物质的量,根据 m = nM 计算气体的质量,进而计算溶液的质量,根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 x100% , 整理计算 M . A、根据 c=1000ρω/M 可知,溶液密度 ρ=cM/1000w,故 A 错误。 B、VL 气体的物质的量为 VL/22.4L·mol-1= “V/22.4“ mol,故氨气的质量为 V/22.4 mol×Mg·mol-1=g ,溶液的质量为 g ,溶液的体积为(VM/22.4+m)g/1000ρg·L -1=(VM+22.4m) /22400ρL,故溶液的物质的量浓度 c==1000ρV/(VM+22.4m)mol·L -1,故 B 错误; C、VL 气体的物质的量为 VL/22.4L·mol-1= “V/22.4“ mol,故氨气的质量为 V/22.4 moI×Mg·mol -1=g ,溶液的质量为 g,故质量分数 w=,故 C 错误; D、VL 气体的物质的量为的物质的量为 VL/22.4L.mol-1=V/22.4mol ,故氨气的质量为 V/22.4mol×Mg·mol-1=g,溶液的质量为 g,故溶液质量分数 w=,整理得 M=,故 D 正确;故选 D。 14.B 解析：在水溶液中水解.使得溶液中阴离子总数增加,A 错误;将 1mol NH4NO3溶于稀氨水中 使溶液呈中性,根据电荷守恒可知,溶液中和的数目相等,均为 B 正确;标准状况下,甲醇为液 体,不可根据气体摩尔体积计算其物质的量,C 错误;将 1mol Cl2通人水中,Cl 2与水发生的反 应为可逆反应.不能完全反应,溶液里仍有大量 Cl2未反应,D 错误。 15.1.C; 2.0.3; 1; 3.0.65; 4.; 5.化学 解析： 7