第六章　沉淀溶解平衡.ppt

第六章 沉淀 — 溶解平衡 § 6.1 溶解度和溶度积 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.3 两种沉淀之间的平衡 § 6.4 沉淀反应应用实例 6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积的概念 6.1.3 溶度积和溶解度的关系 § 6.1 溶解度和溶度积 6.1.1 溶解度 S ( mol·L-1 或 g /100g水） — 溶度积常数 ,简称溶度积 6.1.2 溶度积 溶解 沉淀 6.1.3 溶度积和溶解度的关系 溶解度： S ( mol·L-1 ） 衡浓 nS mS (1) 相同类型 大的 S 也大 减小 S 减小 (2) 不同类型要计算 结论： 6.2.1 溶度积规则 6.2.2 同离子效应和盐效应 6.2.3 pH 值对溶解度的影响 —— 沉淀的酸溶解 6.2.4 配合物的生产对溶解度的影响 —— 沉淀的配位溶解 §6.2 沉淀的生成与溶解 (1) J 过饱和溶液，沉淀析出。 6.2.1 溶度积规则 PbI2(s) 例： (1) 加酸 (2) 加 或 或 促使 BaCO3的生成。 利于 BaCO3 的溶解 。 为 6. 0×10-4 。若在 40.0L该溶液中 ，加入 0.010 BaCl2溶液 10.0L ， 问是否能生 成 BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成，问能生成 BaSO4 多少克？最后溶液中 是多少？ 例： 25℃ 时，晴纶纤维生产的某种溶液中， 1 同离子效应 在难溶电解质溶液中加入与其含有 相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解 质的溶解度降低的作用。 6.2.2 同离子效应和盐效应 例：求 25℃ 时， Ag2CrO4在 0.010 mol·L -1 K2CrO4溶液中的溶解度 。 2 盐效应 AgCl在 KNO3溶液中的溶解度 (25℃ ) 盐效应 ：在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解 质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。 0.00 0.00100 0.00500 0.0100 1.278 1.325 1.385 1.427 (1) 当 时， 增大 ， S(PbSO4)显著减小，同离子效应占主导； (2) 当 时， 增大 ， S(PbSO4)缓慢增大，盐效应占主导。 6.2.3 pH 值对溶解度的影响 —— 沉淀的酸溶解 1 难溶金属氢氧化物 (1) 溶于酸 例：在含有 0.10mol·L-1 Fe3+和 0.10mol·L- 1 Ni2+的溶液中，欲除掉 Fe3+， Ni2+仍留在溶液中 ，应控制 pH值为多少 ? 3.2 c(Fe3+)≤10-5 7.15 Ni2+开始沉淀 pH 可控制 pH = 4 (2) 溶于酸也溶于碱 (3) 溶于铵盐 例 在 0.20L的 0.50mol·L-1 MgCl2溶液中加入 等体积的 0.10mol·L-1的氨 水溶液，问有无 Mg(OH)2 沉淀生成？为了不使 Mg(OH)2沉淀析出，至少应 加入多少克 NH4Cl(s)？ (设加入 NH4Cl(s)后体积不 变 ) 解 :(1) PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS 2 金属硫化物 例 6-6 25℃ 下 ,于 0.010mol•L-1FeSO4溶液中通入 H2S(g), 使其成为饱和溶液 (c(H2S)= 0.01mol•L-1) 。 用 HCl调节 pH值，使 c(HCl)= 0.30mol•L-1 。试 判断能否有 FeS生成。 解 : 越大 ,硫化物越易溶 稀 HClHAc MnS CdS PbS CuS HgS 浓 HCl 王 水 ZnS