双基填空训练题.doc

- 1 - 2012 年中考化学总复习双基填空题 一、绪言 1、化学是一门研究 的 基础自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是： 。化学变化中伴随 发生一些如 等现象。 物理变化分子的结构不改变，改变的是分子间的间隔和排列方式。化学变化是 分解为 ， 重新排列组合的过程。 3、物理性质—— 4、化学性质—— 5、 科学探究：提出问题→ →收集证据→ →交流评价 二、空气 1、空气中氧气含量的测定：实验现象 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是： 2、能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： 能否用镁代替红磷？ 原因： 3、空气的成分按 计算，大约是 ，空气的成分以氮气和氧气为主，属于 （填类别）。 4、空气污染指数包括 及可吸入颗粒，主要来自 三、水 1、电解水实验可证明：水是由 组成的（宏观），每个水分子由两 个氢原子和一个氧原子构成的（微观）；在化学变化中， 2、电解水中 产生 ， 产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加入 来增强水的导电性。 通的电是 。 3、检验：O 2---出气口置一根带火星的木条---- H2---出气口置一根燃着的木条------ 4、水的化学性质 （1）通电分解 2H 2O=== 2H2↑+O 2↑ （2）H 2O + CaO==Ca(OH)2 H2O + CO2==H2CO3 5、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 （均为 方法） ，其 中净化效果最好的操作是 ；既有 作用又有 作用的净 水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多 的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．硬水软化的方法： C．鉴别方法 - 2 - 四、O 2、H 2、CO 2、CO、C 1、氧气是无色无味，密度比空气 ， 溶于水，液氧是 的。 氢气是无色无味，密度 ， 溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气 ，能溶于水。 是 CO2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。 甲烷无色无味，密度比空气 ， 溶于水。俗名 （ 的主要成分是甲烷） 2、金刚石（C）是自然界中 的物质，石墨（ C）是 的矿物之一，活 性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能 够增加轮胎的 。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。 生铁和钢主要成分都是铁成为合金，但性质不同的原因是： 。 3、反应物是 ，制气体时则用制 O2的发生装置。 反应物是 ，制气体时则用制 H2的发生装置。 气体密度比空气 用向 排空气法收集 ; 气体 于水，用排水法收集 ; 气体密度比空气小用向下排空气法; CO2、HCl、NH 3只能用向 排空气法; CO、N 2、（NO）只能用 . 4、①实验室制 O2的方法是：过氧化氢分解 、 （化学方程式） ： 加热法制氧气的步骤: 查 装 定 点 收 离 熄 工业上制取 O2的方法是： （ 变化）。 原理：利用 N2、O 2的 不同， 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在 天蓝色钢瓶 中）。 ②实验室制 H2的方法是：常用 （不能用 ，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2而生成 H2O），也不能用镁： ；也不能用铁： ；也不能用铜，因为 。 ③实验室制 CO2的方法是：用 反应。不能用浓盐 酸（产生的气体会混有 ），也不能用 （原因： ）。 反应原理化学方程式： 5、H 2、CO、C 具有相似的化学性质： ① 可燃性 H 2+ O2— （可燃性气体点燃前一定要检验 ） C+ O2— (氧气充足) C+ O 2— （氧气不足） - 3 - ②还原性 H 2+CuO— 现象 C+ CuO— 现象 CO+CuO— 现象 6、氧气是一种 的气体，具有 ，是一种常用的 。 ①（ 色）C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 。 ②（ 色）S 和 O2反应的现象是：在空气中 色火焰，在氧气中 色的火 焰，生成刺激性气味的气体 SO2。 ③（红色或白色）P 和 O2反应的现象是：冒 ，生成 固体 P2O5。（用于发令 枪） ④（ 色）Mg 和 O2反应的现象是： 。 ⑤（ 色） Fe 和 O2反应的现象是： ， 注意点： 。 7、酒精 ，又名 ，工业酒精中常含有 的甲醇（ ）， 醋酸又名 ， ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变 。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是： ；煤是 ， 工业的血液是 。 是理想燃料（来源广， ）。 五、铁 1、铁生绣实际上是 等物质相互作用，铁锈的主要成分是 。 2、防止铁制生绣的方法：①保持铁制品表面的 ，②在铁制品的表面涂上 一层 。具体操作是：①在其表面刷 ，②在其表面 ，③金属 制品表面镀上 ，④通过化学反应使铁制品的表面生成 3、合金：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的 的物质。 的合金有：生铁和钢。生铁的含碳量 钢的含碳量。 4、炼铁的主要设备是 ，主要原料是 。原理： 化学方程式： 六、溶液 1、溶液的特征： 。 2、溶 解 度 ： 在 一 定 温 度 下 ， 某 固 态 物 质 在 100 克 溶 剂 达 到 饱 和 状 态 时 所 溶 解 的 质 量 ， 叫 做 这 种 物 质 在 这 种 溶 剂 里 的 溶 解 度 。 （ 关 键 词 ： ） 3、分离 KCl 和 MnO2方法为： ，步骤： ， - 4 - 分离 NaCl 和 KNO3方法为： ，步骤： （即冷却 ）。 对溶解度受温度变化不大的物质采用 的方法来得到晶体（如 NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用 的方法来得到晶体（如 KNO3） 4、熟石灰和气体的溶解度一样，随温度的升高而 。气体溶解度随压强增大而 5、碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 ，三氧化硫溶于水溶质 为 ，胆矾 CuSO4·5H2O 溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。 七、组成与结构 1、分子是保持物质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 原子是 中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 （ A、Cl B、Cl - C、2Cl D、Cl 2）。保持 CO2化学性质的最小粒子是 ；保持水银的化学性质的最小 粒子是 。在电解水这一变化中的最小粒子是 。 原子中：核电荷数= 相对原子质量= 由于原子核所带电量和核外电子的 ，因此整个原子不显电性。 2、①由同种元素组成的 叫单质。（由一种元素组成的物质 是单质， 也可能是混合物，但 不可能是化合物。）（填“一定”或“不一定”，下同） ②由 构成的物质 是纯净物。 ③由不同种元素组成的纯净物叫 ；由不同种元素组成的物质 是 化合物，但化合物 是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是 。单质和化合物的区别是 。 ④由 组成的，其中 的化合物叫氧化物。氧化物 是含氧化合物，但含氧化合物 是氧化物。 ⑤元素符号的意义： 。 ⑥化学式的意义： 、 、 。 ⑦物质是由 构成的。 由原子直接构成的有： 等。 由分子直接构成的有：如 等 ； 由离子直接构成的有：如 。 3、 ，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不 同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是 。 同种元素具有相同的 ，如 Fe、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同，都称为 铁元素，但 不同，所以它们的化学性质也不同。 - 5 - 核电荷数相同的粒子不一定是 ，如 Ne、HF、H 2O、NH 3、CH 4。 八、质量守恒定律 在一切化学反应中，反应前后① ② ③ ，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类； 可能改变的是：分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是 ， 二是 ，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 九、酸、碱、盐、氧化物 1、固体 NaCl、KNO 3、NaOH、Mg(NO 3)2等不能导电，其 能导电，所以 能导电，但有机物溶液不导电。 能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷 等于阴离子所带的负电荷 ，所以整个溶液 。 2、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是 ，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是 ，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 3、酸的化学性质（酸的通性） (1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无色酚酞不变色。 (2）酸 + 金属 → 盐 + 氢气 例如 （条件：①在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸 除了 HNO3和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水。） (3）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（一定反应） 例如 (4) 酸 + 碱 → 盐 + 水（一定反应） 例如 (5) 酸 + 某些盐 → 另一种盐 + 另一种酸 （条件：生成物有沉淀或气体） 例如 4、溶液的 常用 pH 来表示： 时溶液呈中性， 时呈酸性， 时呈碱性。 PH=0 时呈 ，pH 越小， ，pH 越大， 。 蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH＜7 显弱酸性）；SO 3溶于水，溶液 pH 。 测定 pH 的最简单的方法是使用 ，测定时方法 。pH 数值是整数。 5、碱的通性 由于碱在水溶液里解离出的阴离子全是 ，所以它们的化学性质 。 - 6 - (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须 ）紫色的石蕊试液遇碱变 蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如往 Mg(OH)2中滴入紫色的石蕊试液，石蕊 。 (2) 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 例如 （碱必须 ，Cu(OH) 2+CO2不反应） (3) 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 。） (4) 碱 + 某些盐 →另一种盐 + 另一种碱， 例如 （条件：反应物均 ，生成物 。） 6、盐的性质 ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属， 例如 条件：①盐必须 ②在活动性顺序表中排 在 的金属才能把排在 的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换） ②盐与酸反应 （与前面相同） 例如 ③盐与碱反应 （与前面相同） 例如 ④盐与盐反应 例如 （条件：反应物均 ，且生成物中有 。） 7、氧化物与水反应 金属氧化物大多数不溶于水中，除 Na2O、K 2O、BaO、CaO 外，Na 2O+H2O=2NaOH 非金属氧化物大多数溶于水（除了 SiO2外）SO 3+H2O=H2SO4，CO 2+H2O=H2CO3 8、物质的检验 酸液（H +）：用紫色石蕊试液等 碱液（OH -）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-：用 BaCl2溶液和稀 HNO3 区别 Cl-和 SO42-：用 BaCl2或 Ba（NO 3） 2溶液不能用 AgNO3溶液 检验 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH 4+）：用浓 NaOH 溶液(微热)产生使湿润的 变蓝的气体。 9、物质的俗名或主要成分、化学式： （1）氢氯酸（俗名为盐酸） 碳酸 硫酸 硝酸 磷酸 （2）氧化钙 （生石灰） 氢氧化钙 （熟石灰、消石灰，水溶液俗 名石灰水） 石灰石的主要成分是 （3）氢氧化钠 （火碱、烧碱、苛性钠） 氨水 （4）碳酸钠 （纯碱、苏打，水溶液呈碱性） 碳酸氢钠（小苏打） - 7 - （5）氯化钠 （食盐），粗盐中含有 MgCl2、CaCl 2杂质而易潮解 （6）工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2而有毒 （7） 波尔多液 CuSO4和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾） 10、有关物质的颜色： （1）有色溶液： 黄色 Fe2(SO4)3、FeCl 3 、Fe(NO 3)3溶液（即 Fe3+的溶液）； 浅绿色 FeSO4 、FeCl 2 、Fe(NO 3)2、(即 Fe2+)； 蓝色 CuCl2、Cu(NO 3)2、CuSO 4溶液（即 Cu2+的溶液） （2）有色沉淀：蓝色 ；红褐色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀； Mg(OH)2、CaCO 3 、BaCO 3是溶于 HNO3的白色沉淀； （3）黑色 ； 紫黑色 KMnO4； 白色 CuSO4 、KClO 3、Na 2CO3； 蓝色 CuSO4·5H2O； 绿色 Cu2(OH)2CO3 （紫）红色 Cu； 红(棕)色 Fe2O3 ； Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色； 11、物质的用途、性质 ⑴浓 HCl、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量 。 ⑵浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量 。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有 CaCl2、MgCl 2杂质而潮解），放在空气中质量 。 ⑷NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质，所以 NaOH 必须 密封保存。放在空气中质量 且 。反应方程式为 ⑸无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑹铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑺生石灰放在空气中变质（化学方程式）： 、 ⑻需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH) 2、铁、白磷 ⑼稀 HCl、H 2SO4用于除铁锈。反应方程式为： 、 ⑽ NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多； Al(OH) 3 + HCl = ⑾ 用于改良酸性土壤；农业上农药波尔多液[CuSO 4和 Ca(OH)2] ⑿粗盐中含有杂质是 CaCl2、MgCl 2 ，除杂反应有： 、 、 CaO 中含有杂质是 CaCO3 ，除杂反应有： 工业用盐中含有杂质是 NaNO2 ； 工业酒精中含有杂质是 CH3OH； 检验 NaOH 是否完全变质的方法：先加入足量 CaCl2溶液，再滴加酚酞试液。 反应方程式为 ⒀制取 NaOH 用：Ca(OH) 2+ Na2CO3— 制取 Ca(OH)2用：CaO+H 2O— 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO 4+Fe— - 8 - 不发生复分解反应的是：KNO 3、NaNO 3 十、必背熟的内容 1、默写 1—18 号元素的符号和名称： 符号： 名称： 2、默写初中常见元素的化合价：(熟背口诀) +1: ； +2: ； +3: ； +4: ； +1、+2: ； +2、+3: ； +2、+4: ； +4、+6: ； -1: ； -2: ； -3: 。 3、默写常见原子团的符号和化合价 名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 符号 化合价 4、默写金属活动性顺序：（由强到弱） 元素符号： 元素名称： 5、初中部分酸、碱、盐的溶解性规律： （1）酸： 全部溶于水 ； （2）碱：大多数不溶于水，NH 3·H2O、 、 、 溶于水， Ca（OH） 2微溶； （3）盐：a、 盐 、 盐 、 铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有 不溶于水 ； - 9 - c、硫酸盐 绝大多数溶于水，只有 不溶于水 ，Ag 2SO4 、CaSO 4微溶于水 ； d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， 溶于水，MgCO 3微溶。