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1 九年级化学专题复习 专题一 物质的性质、用途、变 化及分类 一、物质的性质和用途 1．物质的性质包括 性质 和 性质。 2．物理的性质是指通过眼、 鼻等感官可以感知或者用仪器可 测出的物质的表面性质，它包括 颜色、 、气味、熔点、 、硬度、 、溶解性等方面。 3．化学性质则是指物质的内 在性质，它肉眼无法感知，只有 通过发生化学变化才能体现出来， 它包括可燃性、 、氧化性、 酸性、 性等。 4．物质的性质决定物质的用 途。 二、物质的变化及其分类： 1、物理变化和化学变化的区 别 （1）从定义上区别：物理变化 后没有 生成，如将纸撕成纸 条、蜡烛熔化、冰融化成水、石 油的蒸馏分离等；但化学变化则 有 生成，如米饭烧焦变黑 有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。 所谓新物质是指与原物质的组成 或结构不同的物质。 （2）从反应现象上区别： 2 化学变化过程中常伴随着发光、 、变色、放出 、生成 等现象。但不能以此作为判断依 据，有些物理变化也有这些现象！ 如 就不是 化学变化，所以判断时还需综合 其他因素作出判断。 2、物理变化和化学变化的联系 化学变化过程中一定有 变 化，如分析蜡烛燃烧这一变化： 火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、 熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。 在此过程中，蜡烛变软、熔化是 变化，燃烧是 变化，发光发 热是伴随的现象。 3、化学变化的四种基本反应类 型 （1）化合反应（合） 通式： A+B=AB 例： （2）分解反应（分） 通式： AB=A+B 例： （3）置换反应：（换） 通式：AB+C=CB+A 例： 注意：CO+CuO CO2+Cu 不是置换反应，它不符合定义中 “一种单质和一种化合物”这一句， 3 该反应的反应物由 组成。 （4）复分解反应：（互换成份） 通式：AB+CD=AD+CB 4 注意：反应： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 从表面来看不是复分解反应，究 其本质，仍属复分解反应： CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 专题二 化学用语 及化学量 一、元素符号 1、元素符号含义： ①表示一种 ②表示该元素的一个 2、元素符号周围数字的意义： 如：2O：表示 O2：表示氧气分子，表示 O ：表示 O2-： 表示氧离子, 表示 3、常见的离子： 阳离子：K + 、 Ca2+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、 Fe3+(铁离子) 、 Fe2+(亚铁离子)、 Ag+、H +、NH (铵根离子)等。4 -2 4 阴离子：Cl -、O 2-、S 2- 、SO 42-、NO 3-、CO 32-、OH - 等。 对于常见的原子团，其化 合价你应该记住，特别是以下六 个原子团： 二、化学式 1．化学式 意义： （1）一种物质及组成该物 质的各种元素（2）这种物质的一 个分子及分子的构成 2．化学式书写要求：一种 纯净物只用一个化学式来表示。 （1）单质的书写相信你们 都非常熟悉 （2）化合物书写四步曲： ①:排序：一般 在前， 在 后 ②:标价：在元素或原子团上 方标出化合 价 ③:交 叉：交叉写 出 个数 （最简比） ④:检查： 正负化合价 代数和为 三．化学方程式 （一）质量守恒定律：（化 原 子 团 P O 43- S O 42- C O 32- N O 3- O H - N H 4+ 化 合 价 -3 -2 -2 -1 - 1 + 1 5 学反应中的规律） 1．内容：在化学反应中，参加 反应的各物质的 总和等 到于反应后生成物的各物质 的质量总和。 2．实质：化学反应前后三个不 变：①原子 不变；②原 子 不变；③原子 不 变。 （补充：化学反应前后 种类不变，但 种类改变。 ） 3．适用范围：一切化学变化 （反应） ，与物理变化和体积变化 没关系。 （二） ．化学方程式：（化学 反应的表示方法） 1、定义：用 来表示化 学反应的式子。 2、意义：（1）质的方面：表 示反应物、生成物和反应 ；（2）量的方面：①表示各物 质之间的 关系；②表示各 物质之间的微粒（分子）个数 关系。 3、读法：（以 2H2+O2 2H2O 为例） 。 （1） 生 成水；（2）每两个 和 一个 反应生成两个水分子； （3）每 份质量的氢气与 6 份质量的氧气完全反应生成 份质量的水。 4、写法： （1）原则：①以 事实 为基础；②遵守 。 （2）步骤：①在短线的左右 两边写出反应物与生成的 ；②配平 ；③标明 反应 及生成物 ，把短 线改成等号。 5．根据化学方程式计算： （化学反应中的定量计算） （1）依据：化学反应中各物 质之间以一定的质量比参加反应。 （2）步骤：①设定 ；②写出相应的 ；③对应写出有关物质的 和已知量、 ；④列出 ，求解；⑤写出 。 四、有关化学量 1．相对原子质量：它是一个 比值，它与原子的质量不同。 2．相对分子质量：意义同上， 都是相对于碳-12（C-12 ）原子质 量的 1/12 的比值。 专题三 物质的构成奥秘 一、物质构成的奥秘 7 分子与原子的关系： 分 子 原 子 概 念 分子是保持物质 性质的一种粒子 原子是 变化中最的 粒子 相似 点 (1)是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都 ，处于永恒 之中 （3）同种分子（或原子）性质 ，不同种分子（或原子）性质 。 本质 区别 在化学反应中，分子 可分成 ，原子 重新组合成新物质的 在化学反应 中， 是 最小粒子不 可再分，反 应后没有变 成 其它 元素与原子的关系： 8 二、元素的化合价 1．化合价是元素的性质，有 价和 价，其正负是由元素的 原子结构决定的。 2．常见元素的化合 价：氢、锂、钾、钠、 银显+1 价，钡、钙、镁、 锌显+2 价，氧显 -2 价， 铝显+3 价等（某些元素 可显几种化合价） 。 3．在化合物中，元 素的正负化合价的代数 和为 （单质分子里 元素的化合价也为 ） 。 4．通过原子团或其 他有固定化合价的元素，可求出 不易确定的元素的 。 元 素 原 子 概 念 具有相同 数 （即质子数）的一 类原子总称 是 变化中 的最小粒子 区 别 着眼于种类，不讲 。 即讲 ，又讲 使用范 围 描述物质的 组成 描述分子的 构成 举 例 氢气是由氢 组成的 每个氢分子是 由两个 构成的 9 专题四 溶液 一、常见的溶液 1．悬浊液：固体小颗粒 于液体里形成的 。特点：固 液混合物，且不稳定，易分层。 如：黄河水，豆奶， 。 2．乳浊液： 分散到液 体里形成的混合物。特点：液液 不稳定混合物，易分层。如：植 物油滴入水中经振荡后而形成的 水油混合物。 3．溶液：一种或 物质分 散到 物质里，形成 的、 的混合物。特点：一种可长期稳 定存在的分散体系。它不一定是 无色，但一般透明。由 和 组成。 溶质：被 的物质，可呈 气、 、液三态。 溶剂：能够 其他物质的 物质，一般为液体，也可以为气 体。 4．饱和溶液的定义：在 下，在 的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液叫这种溶质 的饱和溶液。 5．不饱和溶液：在一定温度下， 一定溶剂里，还能 某种 溶质的溶液叫这种溶质的不饱和 溶液。 10 溶质质量 溶液质量 6．饱和和不饱和溶液的意义在 于指明“一定温度”和“一定量 的溶剂” ，且可以相互转化： 二、溶解度和质量分数 1．溶解度：在 下，某 固态物质在 里达到 时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几 方面入手： ①状态：必须是 溶液，且溶剂固定为 ②条件：某固定 下 ③单位： （2）计算公式： （适用饱和溶液） 2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占 的质量百分含量，溶液可为 ，也可为 。 （2）计算公式：质量分数= ×100% 。 3．溶解度和溶质质量分数的关 系： 溶解度 溶质的质量 分数 不饱和溶液 饱和溶液①降温②加 ③蒸发 ①加溶剂②升温 溶解度 100 溶质质量 溶剂质量 11 受 影响 不受 影 响 指一定温度下， 100g 溶剂中最 多溶解溶质的 指溶液中所 含溶质的 分数 区 别 单位 g 无单位 联 系 饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%溶 解 度溶 解 度10 专题五 空气、氧气 一、空气的成分：1．成分:按体 积分数计算:N 2 占 ,O2 占 ， 稀有气体占 ，CO 2 占 ， 其他气体和杂质占 。 2.污染及其防治： (1)污染源：主要有煤的燃烧， 化工厂排放的有毒气体等(如 、NO 2、NO、 等) (2)危害：损害 健康，影响 作物 ，加速对自然环境及 的破坏。 (3)防治：提高环保意识，减 少或消除污染源。 (4)环境污染还包括： 污染、 污染、光污染等，它不仅仅 指大气污染。 二、氧气的性质和制法 （一）氧气的性质 1．物理性质：无色无味气体，不 易溶于水，低温下可变成淡蓝色 12 液体或固体。密度略大于空气。 2．化学性质：比较活泼，可与许 多物质反应同时放热，具有氧化 性，是一种常用氧化剂。 （1）与金属反应 ①2Mg+O2 点 燃 2MgO（实验现象 ） ②3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4（ 实验现象 ） （2）与非金属的反应：①C+O 2 点 燃 ②S+O2 点 燃 ③4P+5O2 点 燃 ④2H2+O2 点 燃 （3）与化合物的反应： ①2CO+O2 点 燃 2CO2 ②CH4+2O2 点 燃 CO2+2H2O (H2、CO、CH 4，燃烧时必 须先进行 ，操作步骤 ) （二）氧气的制法 1．实验室制法：药品、仪器、 原理、收集、注意事项、检验方 法。 药品：H 2O2 和 MnO2 或 和 MnO2 或 仪器：试管，酒精灯，铁架 台，水槽，导管 原理：①2KClO 3 ②2KMnO4 △ MnO2 催 化 剂 13 通电 ③2H 2O2 收集：① 排空气 法 ② 法 注意事项： （1）试管夹夹在距管口 处 （2）酒精灯用 加热 （3）试管口略 倾 斜 （4）最好用 集气法收集氧气 （5）长颈漏斗末端要伸到 以下 （6）收集气体完毕要先把导 管 ，再 。 2．工业制法：分离 法 专题六 水、氢气 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A．加入硫酸或氢氧化钠的目 的----------增强水的 B．化学反应：2H 2O === 2H2↑+ O2↑ 产生位置 极 极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 14 通电 C．检验：O 2---出气口置一根 带火星的木条----木条 H2---出气口置一根燃 着的木条------ 气体燃烧，产生 的火焰 （2）结论： ①水是由 元 素组成的。②一 个水分子是由 构成的。 ③化学变化中， 可分而 不可分。 例：根据水的化学式 H2O，你能 得到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 水是由 和 组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个 ④表示这种物质的一个分子的构 成 一个水分子是由 构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可与碱性氧化物反应生成 （可溶性碱） ，例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可与酸性氧化物反应生成 15 ，例如：H 2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面 71%被水覆盖， 但供人类利用的淡水小于 B．海洋是地球上最大的储水库。 海水中含有 80 多种元素。海 水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 Na ，最 多的元素是 。 C．我国 水资源的状况分布不均，人均 量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废 、废 、废 ） ；农药、化肥的不 合理施用； 的任意排放 B、防止水污染：工业“三废” 要经处理 后排放；生活污 水要集中处理 后排放；合理施 用 、化肥， 提倡使用农家肥； 加强水质 。 （3）爱护水资源： 用水，防 止 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、 、过滤、 （均 为 物理 方法） ，其中净化效果最 16 好的操作是 ；既有过滤作 用又有吸附作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义：硬 水是含有较多 的水； 软水是不含或含较少 的水。 B．鉴别方法：用 ，有浮 渣产生或泡沫较少的是硬水，泡 沫较多的是软水 C．硬水软化的方法： 、 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥 皂，洗不干净衣服；锅炉容易结 成水垢，不仅浪费燃料，还易使 管道变形甚至引起锅炉 。 ５、其他 （1）水是最常见的一种溶剂，是 相对分子质量最小的 。 （2）水的检验：用无水硫酸铜， 若由 色变为 色，说明有水 存在； CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O （3）水的吸收：常用 、 等。 二、氢气（H 2） 1、物理性质：密度 的气体 （向下排空气法） ； 溶于 17 △ 点燃 水（排水法） 2、化学性质： （１） 可燃性（用途：高能燃料； 氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2 H2O 点燃前，要 现象：发出 火焰，放出 ，有 产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 现象： 色粉末变 色，试管口有 生成 （小结：既有可燃性，又有还原 性的物质 H 2、 、 ） ３、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有 性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓 硫酸和硝酸有强 性 。 ４、氢能源 三大优点 、放热量 、资源丰富。 专题七 碳及其化合物 —、碳的几种同素异形体 金 刚 石 石 墨 18 外 形 无 色 ， 正 八 面 体 形 状 的 固 体 深 灰 色 ， 有 金 属 光 泽 ， 不 透 明 ， 细 磷 片 状 固 体 特 性 天 然 存 在 的 最 的 物 质 ， 不 导 电 最 的 矿 物 之 一 ， 有 良 好 的 导 电 性 ， 熔 点 高 ， 有 滑 腻 感 用 途 刻 划 玻 璃 、 钻 探 机 的 钻 头 、 铅 笔 芯 、 、 润 滑 剂 2． 无 定 形 碳 ——木 炭 、 、 炭 黑 、 。 木 炭 和 有 吸 附 性 。 3、 C60——碳 单 质 家 族 新 成 员 ， 为 足 球 状 ， 又 名 “足 球 烯 ”。 二、碳的氧化物 1．二氧化碳（CO 2） (1)物理性质：无色无味能溶 于水，密度比空气 。-78℃时， 凝华成固态干冰。 (2)化学性质：一般不具 性，也不能 ，不具还原 性．无毒，但含量高可使人窒息 而亡。 (3)用途：可用于灭火，作致 冷剂，常用于 ，制 、 啤酒等饮料，也可作为气体肥料， 促进植物光合作用． (4) 实验室制法： 药品： (或大理石 )， 19 原理：CaCO 3 十 2HCl = CaCl2 十 H2O 十 CO2↑ 收集： 排空气法，不能 用 集气法． 验满方法：用燃着的木条 ，木条熄灭，说明气体已满． 检验方法：能使 。CO 2+Ca(OH)2= 2．一氧化碳（CO） (1)物理性质：无色无味 溶 于水，密度比空气略 。 (2)剧毒性：与血红蛋白结合， 造成人体缺氧死亡．原理：一氧 化碳比氧气更易与血红蛋白结合， 又不易分离，导致血红蛋白不能 较好携带 ，造成人体缺氧。 (3)还原性： CO+CuO △ (4)可燃性：2CO+O 2 点 燃 (5)用途：作气体 及用于 金属。 三、有机物 定义：含碳化合物，如：甲 烷、酒精、乙炔、醋酸等。但 CO、CO 2、碳酸盐等一向被视为 无机物，原因是它们的组成、性 质和无机化合物相似。 酒精、醋酸的化学式及性质： （1）酒精——化学名称： ； 化学式： 20 性质：可燃烧： C2H5OH+3O2 点 燃 2CO2+3H2O （2）醋酸——化学名称： ；化学式： 性质：一元弱酸、其水溶液 可使紫色石蕊变 。 3．煤、 、天然气是世 界上三大矿物燃料，必须记住它 们的元素组成及用途。 专题八 化石燃料 【考点归纳】 一．燃烧和灭火 1、燃烧的概念：是一种发光 发热的剧烈的 变化。 2、燃烧的条件：（1）物质 具有 性；（2）可燃物要与 充分接触；（3）温度达到可燃物 的 。这三个条件缺一不可， 必须同时满足。 3、灭火：（1）原理：破坏 可燃物燃烧的三个条件中的任何 一个，即可中止可燃物继续燃烧， 即达到灭火的目的；（2）方法： a 降温：泼水等，使温度降到 以下；ｂ.隔绝 ，使可燃物 缺乏 不能继续燃烧。c．将可 燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。 二．化石燃料及其利用 21 1、种类：主要有煤、石油、 天然气 2、成分： （1）煤：混合物，主要成分 是 ，含有少量的 H、S、N、O 等，燃烧时能产生 污染空气的气体：SO 2 、 等。 （2）石油：混合物，主要成 分是 ，可分馏为汽油、 等。 （3）天然气：混合物，主要 成分是 ，目前重要的清洁燃 料之一。 3、利用：燃料的使用，在给 我们的生活带来了方便的同时， 也释放了大量的 SO2、CO 2、NO 2 等污染气体，对环境造成了很大 的破坏。 三．清洁燃料： 1、氢气：最清洁 ，燃 烧的方程式为：2H 2 + O2 2H2O 2、乙醇（俗称 ）：绿 色能源（绿色再生能源） ，燃烧的 方程式为： 四．新能源： 太阳能、核能、 、地热 能、 等。 22 五．化学变化与能量 物质发生化学变化时，往往伴 随着能量的变化，通常表现为热 量的变化，即有 热或 热现 象发生。 专题九 金属和金属材料 一、金属材料 1、金属元素的分布 金属元素在自然界中分布很 广，除极少数不活泼的金属(如铂、 金、银) 外，其余大多数以 形态存在，即金属矿物。 2、金属的共同物理性质：有 、导电、导热、有 。 3、现在应用广、产量高的前 四种金属： 、铝、铜、钛。 4、合金：常见的合金有：不 锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金 有： （含碳量为：2%~4.3%） 、 钢（含碳量为：0.03%~2%） 。 二、金属的化学性质 1、金属与 反应： 例如：3Fe + 2O2 Fe3O4 2Al + 3O2 2Al2O3 说明：铁锈的主要成份是 ，铁生锈的条件是：铁与 、 接触。 2、金属与 反应： 例如：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ ； 2Al + 23 6HCl==== 2AlCl3 + 3H2↑ 3、金属与 （金属的 化合物溶液）反应： 例如：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ； Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO 3） 2 + 2Ag 说明；只有位于金属活动 性顺序中前面的 才能把位于 后面的 从它们的 溶 液（即化合物必须溶于水）中置 换出来。 三、金属的利用与保护 1、常见的金属矿石有：赤 铁矿（主要成份： ） 、磁铁 矿（主要成份： ） 、黄铁矿 （主要成份： ） 、赤铜矿 （主要成份：Cu 2O）等。 2、金属的冶炼原理： （1） 、高温还原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （2） 、加热分解：如 2HgO 2Hg + O2↑ （3） 、电解：如 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 3、金属的保护： 防止金属锈蚀的方法：隔 绝空气和 。如在金属表面 电解 24 、镀保护膜等。 专题十 认识酸、碱、盐 一．常见的酸 1、酸的物理性质： （1）浓盐酸：纯净的浓盐酸 是 色有 气味的液体，易 挥发（在空气中能形成 ） 、 有腐蚀性。 （2）浓硫酸：无色 状液 体，不易 、有 性（常作 干燥剂） 、 性（使物质碳化） 、 强的 性、 性。易溶于 水，同时放出 。 2、酸的化学性质（通性）： （1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变 色， 无色酚酞试液遇酸 色。 （2）酸与活泼金属反应： 如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ ；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。 说明：①金属必须是在金 属活动性顺序中排在 前面的 金属；②酸必须是非氧化性酸， 如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸 或硝酸） 。 （3）酸与金属氧化物反应： 如：6HCl + Fe2O3 ==== 25 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4 + H2O 说明：①酸必须是可溶性； ②金属氧化物必须是碱性氧化物 （碱性氧化物是能与酸反应生成 盐和水的氧化物）如： BaO、 Fe2O3 等。 （4）酸与碱反应： 如：HCl + NaOH ==== H2SO4 + Cu（ OH） 2 ==== 点评：此类反应既是酸的通 性也是碱的通性，工农业应用较 广，是考点中的热点。 （5）酸与某些盐反应： 如：2HCl + CaCO 3 ==== 二．常见的碱 1．碱的物理性质： （1）氢氧化钠（NaOH）： 色固体， 溶于水（放热） ，易 （可做干燥剂） ，有强烈的 。 （俗名叫烧碱、 碱、 性 钠） （2）氢氧化钙：Ca（OH） 2 ： 色粉末， 溶于水，其 水溶液俗称 ，有腐蚀性，可 用 和水反应制取：CaO + H2O ==== （俗名： 、消石灰） 2．碱的化学性质（通性） （1）碱跟酸碱指示剂起反应： 26 碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。 说明：碱必须是可溶或微溶，难 溶性的碱一般不能使指示剂变色。 如 Cu（OH） 2 等。 （2）碱和非金属氧化物反应 如：2NaOH + SO2 ==== Ca（OH） 2 + CO2 ==== 说明：①碱必须是可溶或微 溶；②非金属氧化物必须是酸性 氧化物（酸性氧化物是跟碱起反 应生成盐和水的氧化物）如： CO2 、SO 2 、SO 3 等。 （3）碱和酸反应（详见酸的 通性） （4）碱和盐反应 如：2NaOH+CuSO 4 === ；Ca（OH） 2 +Na2CO3 === 说明：①反应的碱和盐必须 是 （或微溶） ，②生成的碱 和盐中至少有一种 溶，否则 反应不能进行。 三．中和反应 溶液酸碱度的表 示法——pH 1、定义： 酸与碱作用 生成 和 的反应 2、应用：（1）改良土壤的 性 （2）处理工厂的 （3）用 于 27 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 酸性 中 性 碱性 （2）pH 的测定：最简单的方法 是使用 用玻璃棒（或滴管）蘸取待 测试液少许，滴在 上，显色 后与 对照，读出溶液的 pH（读数为 数） （3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 ） ；pH5.6 的 雨水为 雨 四．常见的盐和化肥 （一） ．常见的几种盐： （NaCl、Na 2CO3、CaCO 3、CuS O4、NaHCO 3 等） 1．氯化钠(NaCl)( 俗称 ) (1)性质：NaCl 的熔、沸点高； 纯净的食盐不潮解，粗盐因含有 MgCl 2、CaCL 2 等杂质，能吸收 空气里的水分而 ；食盐的溶 解度随温度 。 (2)制法：因为食盐的溶解度随 温度变化不大，要从溶液中结晶 出食盐，只能采用 法，故 工业上用海水晒盐或用盐井水、 盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。 28 (3)用途：调味、腌渍食品、消 毒、制 产品等。 2．碳酸钠（Na 2CO3）(俗称 ) (1)性质： 色粉末， 溶于 水（水溶液呈 性） ；碳酸钠晶 体（Na 2CO3·10H2O）易风化。 (2)用途：用于 、制皂、 、纺织、 等工业生产。 3．硫酸铜(CuSO 4)(其结晶水合 物 CuSO4·5H2O，俗称 矾、 矾) (1)性质：无水 CuSO4 为 色 固体， 溶于水，溶液显 色。CuSO 4·5H2O 晶体是蓝色的， 受热分解：CuSO 4,·5H2O(蓝色) △ CuSO4(白色 )+5H2O (2)检验水存在的方法：加入白 色 CuSO4，白色粉末变 ，说 明有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O (3)用途：配制 、精炼 、镀铜等。 3．碳酸氢钠（NaHCO 3） （俗 称 ） (1)性质： 色粉末， 溶 于水，加热易分解：2NaHCO 3 △ 4．碳酸钙（CaCO 3）：石灰 石或 的主要成分， 色 固体， 溶于水。 5．碳酸根离子（CO 32-）的 29 检验：向样品中加入 ，如 果有能使 的气 体产生，证明样品中含有 CO32- 。 （二） ．盐的性质 1．物理性质：(1)常温下大都是 晶体；(2)溶解性 (熟练记忆盐类溶 解性表) 。 2．化学性质： (1)盐十金属→ 新盐十新金属： CuSO4+Fe= (2)盐十酸→新盐十新酸： AgNO3+HCl= (3)盐十碱→新盐十新碱： Ba(OH)2+Na2SO4= (4)盐十盐→新盐十新盐： NaCl+AgNO3= （三） ．复分解反应发生的条 件 1．复分解反应的通式： AB+CD=AD+CB 2．复分解反应条件：当酸、碱、 盐发生复分解反应时，必须满足 下面三个条件之一，否则就不能 进行。 (1)生成物中有 生成析出； (2)生成物中有 放出；(3)生 成物中有 生成。 （四） 、化学肥料： 化学肥料多属于盐类，因此它 30 们也具有盐的性质。 （1） 肥：常见有：硝酸 铵（NH 4NO3） 、尿素： 【CO（NH） 2】 、氯化铵 （NH 4Cl）等。 （2） 肥：如磷矿粉、过 磷酸钙等。 （3） 肥：如硫酸钾 （K 2SO4） 、氯化钾（ KCl）等。 （4） 肥：如硝酸钾 （KNO 3）等。 专题十一 化学与生活 一．人类重要的营养物质 六大营养素： （一） 、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质， 是机体生长及修补受损 组织的主要原料。 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、 蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、 大豆） 3、常见的蛋白质 ：血红蛋白和 酶 （二） 、糖类 是生命活动的主 要 物质（60% —70%） 1、组成：由 C、H、O 三种元素组 成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖（1）淀粉